Part - 2 | d பிளாக்தனிமங்களின் துணை ஷெல் எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு (வகுப்பு 10 - வேதியியல்-பாடம் 1)

துணை ஷெல் எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பை பதிவு செய்ய மற்றொரு முறை:

உயர்ந்த அணு எண்ணுடையத்தனிமங்களின்   துணை ஷெல் எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பை எழுதும் போது , அந்த தனிமத்திற்கு சற்று முன்னாள் உள்ள வினைபுரியா தனிமத்தின் (மந்த வாயு தனிமத்தின் ) குறியீட்டை அடைப்புகுறியில் எழுதி தொடர்ந்து துணை ஷெல் எலக்ட்ரான்  கட்டமைப்பை எழுத வேண்டும்.

 d பிளாக்  தனிமங்களின் துணை ஷெல் எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு:

1.  கடைசி எலக்ட்ரான் எந்தத்துணை ஷெல்லில் நிரம்புகிறதோ அந்தத்துணை ஷெல்லே தனிமம் உட்படும் பிளாக்.

எடுத்துக்காட்டு : ஸ்காண்டியம் ( ₂₁Sc)   தின் துணை ஷெல் எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு 1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s², இதில் கடைசி எலக்ட்ரான் d துணை ஷெல்லில் நிரம்புவதால் இதன் பிளாக் d  ஆகும்

2. d பிளாக் 3  முதல் 12 வரையுள்ள  தொகுதிகளை கொண்டது.

3.  குரோமியம் , காப்பர் போன்ற அணுக்களின் துணை ஷெல் எலக்ட்ரான் கட்டமைப்புகளில் d துணை ஷெல் பாதி   நிரம்பியதோ அல்லது முழுவதும் நிரம்பியதோ ஆன நிலை அதிக நிலைத்தன்மையைக்காட்டுகிறது 

எடுத்துக்காட்டு : குரோமியம் (₂₄Cr)  துணை ஷெல் எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு  : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹ (d துணை ஷெல்   பாதி நிரம்பியது)

                                  காப்பர்(₂₉Cu) துணை ஷெல் எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு   ; 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹  (d துணை ஷெல்  முழுவதும் நிரம்பியது)

4. d பிளாக் தனிமங்களின் தொகுதியை அறிய கடைசி இரண்டு துணை ஷெல்களின் எலக்ட்ரானை கூட்டினால் போதும் 

     எடுத்துக்காட்டு: இரும்பு (₂₆Fe) துணை ஷெல் எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு :    1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s² ,இதன் பிளாக் 6+2=8