S,P பிளாக் தனிமங்களின் எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு , துணை ஷெல் எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு, ஆவர்த்தனம் மற்றும் தொகுதி (வகுப்பு 10 - வேதியியல்-பாடம் 1) Part

Part - 1

S,P பிளாக் தனிமங்களின் எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு ,

 துணை ஷெல் எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு, 

ஆவர்த்தனம் மற்றும் தொகுதி

• அணுக்கருவில் இருந்து  தொலைவு அதிகரிப்பதற்கேற்ப ஷெல்களிள் உள்ள எலக்ட்ரானின் ஆற்றல் அதிகரிக்கிறது ஆனால் அணுக்கருக்கும் எலக்ட்ரானுக்கும் இடையே உள்ள ஈர்ப்புவிசை குறைகிறது
• துணை ஷெல்கள் s,p,d,f . அதில் உட்கொள்ளக்கூடிய அதிகபட்ச எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை S யில் 2, p யில் 6, d யில் 10, f யில் 14·
• துணை ஷெல்களில் ஆற்றல் அதிகரித்து வரும் வரிசை  1s < 2s <  2p < 3s< 3p<4s< 3d < 4p<5s
• கடைசி எலக்ட்ரான் நிரம்பிய துணை ஷெல் எதுவோ அதுவே அதன் பிளாக் எடுத்துக்காட்டு  :  பெர்லியம் (₄Be)  துணை ஷெல் எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு 1s² 2s² இதன் பிளாக் = S
•  துணை ஷெல் எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பிலுள்ள வெளிப்புற ஷெல் எண் அதன் ஆவர்த்தன எண் ஆகும். 
  எடுத்துக்காட்டு  : குளோரின் (₁₇Cl) துணை ஷெல் எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு 1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ இதன் ஆவர்த்தம் = 3
• S பிளாக் தனிமங்களின் வெளிப்புற S துணை ஷெல்லிலுள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையே அதன் தொகுதி எண் எடுத்துக்காட்டு: சோடியம் (₁₁Na), துணை ஷெல் எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு: 1s²2s² 2p⁶ 3s¹   இதன் தொகுதி =1
• P பிளாக் தனிமங்களின் வெளிப்புற P துணை ஷெல்லிலுள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையுடன்12 ஐ கூட்டினால் கிடைக்கும்  எண்ணே அதன் தொகுதி எண் எடுத்துக்காட்டு: போரான்(₅B) , துணை ஷெல் எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு: 1s²2s² 2p¹  இதன் தொகுதி 1+12=13
• மந்த வாயு தனிமங்கள் அனைத்தும் P பிளாக்கையும், 18 வது தொகுதியையும் சார்ந்தது. 

Students Responses :